二.考试说明的研读

1．注意改动  07年大纲删去了“掌握有关物质溶解度的简单计算”、“‘思维能力’中对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力”，并对个别文字作了修改，使其表述更为准确；

突出考查的能力和能力品质：观察、实验、思维、自学。

2．解读：明确内容、比例；

内容： 根据内容的条目，分析命题要求。

如：物质分类——置换反应；

基础——知识点的记忆；主干知识和核心内容，基本概念和基本技能（包括规范书写技能）的掌握；

关键——对规律的归纳、理解；分析综合能力；严密准确的表述能力；

重点——阅读理解；基本方法的应用；课内知识的深化、联想、重组、迁移、自学；形成知识网络。

3．题型示例

(1)实验能力题

【例1】(06上海－18)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能

“随开随用、 随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳        B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气          D．电石和水制取乙炔

【例2】(06重庆－26)(15分)(请在答题卡上作答)

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________。

【例3】(05广东20)（14分）研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。(1)根据反应

Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓）== Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________。

(2) 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

① 品红溶液，现象是__________________。

② 溴水溶液，现象是__________________。 

③ 硫化钠溶液，现象是__________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因_____________________ __，

验证方法________________________________。

② 原因________________________，

验证方法________________________________。

③ 原因______________ ___  ____，

验证方法_______________________       __。

(2)图象数表题

【例1】(06北京－10)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S         B.HCl       C.PH₃                D.SiH₄

【例2】（05全国 III -11）右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A  上述可逆反应的正反应为放热反应      B  X、Y、Z均为气态

C  X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D  上述反应的逆反应的ΔH＞0

【例3】(05广东－23) (9分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙 (Xe)和 F₂ 反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度  的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：______________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

(2) 600～800K时，会发生反应： XeF₆(g) XeF₄(g) + F₂(g) ，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”＝，理由是____________。

(3) 900K时，容器中存在的组分有_________________。

 【例3】(06广东－23) (8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb²⁺，

2表示Pb(OH)⁺，

3表示Pb(OH)₂，

4表示Pb(OH)₃^-，

5表示Pb(OH)₄^2-】

⑴Pb(NO₃)₂溶液中，            2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

                       ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是              。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb²⁺ E₂Pb(s)+2H⁺

则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

 A．4～5            B．6～7             C．9～10              D．11～12   

(3)组合讨论题

【例1】(06全国 I －29)（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。

①含有苯环；             ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B__________________________________。反应类型：_____________。

②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O₂，并生成bg H₂O和c L CO₂（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

【例2】(05江苏化学-26)(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^—的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
【例3】（05北京－29）（13分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                    。

（3）120℃、101kPa下,a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为                （保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是             。

(4)开放性试题

【例1】(06全国Ⅰ—27)(15分)   置换反应

【例2】（03—19）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

^※【例3】用右图快速制取少量的下列气体，写出装在分液漏斗中的试剂（用A表示）和装在锥形瓶中的试剂（用B表示，可以是固体或液体）。

1）氢气          A            ； B            。

2）氧气          A            ； B            。

3) 氯气          A            ； B            。

4）氯气氢气体    A            ；B            。

5）氨气             A            ；B            。

 【例4】（05全国 I －28）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入 锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                

（2）装置中干燥管B的作用是                                                   

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     

（5）步骤⑦的目的是                                                                    

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                  

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

三．复习备考策略      记忆是基础，表述是工具，理解是关键，实例是重点。

1．目标——提高复习效率    时间控制      合作学习，讨论        重点纠错

★基础知识与能力培养   化学思想   化学视角   具体题目   整理归纳规律   熟悉常见题型

2．复习重点

1）突出涉及主干知识、基本方法的常见问题

2）基本知识和技能的清理

3）基本规律的再理解

4）重要实例的反复体验     注重方法的训练    建构知识网络

注重识记—联想－迁移－自学能力的综合命题。注重化学用语的考查——化学知识的呈现形式。

四.应考注意

1．时间分配   难度梯度——命题难度与实际难度；  学科答题顺序；总体时间控制；

2．注意审题   题给信息分析；   明确试题要求； 联想课内有关知识、规律和方法。

3．注意规范   简答题—不能模棱两可，要点答全，简练准确；

化学式、电子式、结构简式、化学方程式、离子方程式书写规范。