[习题精选]

1．质量为25.6g KOH和KHCO₃的混合物在250℃下煅烧，冷却后发现混合物质量损失了4.9g，则原混合物中KOH和KHCO₃的组成是（　　）

A．KOH的物质的量小于KHCO₃的物质的量

B．KOH的物质的量等于KHCO₃的物质的量

C．KOH的物质的量大于KHCO₃的物质的量

D．二者可以任意混合

2．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

3．在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1／3的Br被氧化成浪单质．则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1.0mol／L B．1.2mol／L C．1.5mol／L D．1.8mol／L

4．mg铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶m＝1∶3，则起氧化剂作用的硝酸的质量（单位：克）是（　　）

A．m B． m C． n D． n

5．以含少量Fe₂O₃和CuO的铁粉及稀硫酸为原料，用最简单的方法制取FeSO₄，其中发生的反应中属于氧化还原反应的有（　　）

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

6．将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，该溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示．

（1）第____________组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是____________．

组别	1	2	3
盐酸的体积V1／mL	50	50	50
固体A的质量m／g	3.80	6.20	7.20
气体的体积V2／mL	896	1344	1344

（2）通过计算，讨论、判断固体A是什么物质，A中各成分的质量分数为多少？

7．工业生产的纯碱中常常含有少量的NaCl等杂质．如图2－11－1是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．实验操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；

B．取ng样品装入广口瓶中；

C．检验装置的气密性；

D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；

E．关闭止水夹；

F．打开止水夹；

G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

H．缓缓鼓入空气数分钟．

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→____________→F→____________→E→____________→G→____________→D

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____________；装置甲的作用是____________；装置乙的作用是____________．

（3）计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式为____________．

（4）若去掉装置A，测定结果会____________；若去掉装置B，测定结果会____________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

8．用如图2－11－2所示装置测定某碱金属的原子量．仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为480.00g．现将1.46g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25g．该金属的原子量是____________，若不用干燥管，测得的原子量比实际原子量（填“大”、“小”、“相等”），理由是____________．

9．FeCl₃的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋．现向FeCl₃溶液中加入a g铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入b g Fe粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣．若已知a＞b＞c，试推断滤渣是____________，滤液中的金属离子是____________．

10．实验室用如图2－11－3所示装置制取溴化亚铁．图中：A为CO₂发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中液溴滴入100～120℃的D中．经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．请回答下列问题．

（1）如何检查用塞子（插有导管和仪器）塞紧的D的气密性____________．

（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为____________．

若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol／L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________，C为____________．

（3）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用铝箔包住，其原因是____________．

（4）反应过程中需不断通入CO₂，其主要作用是：

①____________；②____________．

（5）E中的反应为：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃；2FeBr₃→2FeBr₂＋Br₂↑．此实验中溴化亚铁的产率为____________．

（6）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛____________的尾气吸收装置．

11．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计如图2－11－4所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：____________．

（2）装置C中放入的反应物是____________和____________．

（3）装置A的作用是____________，装置B的作用是____________．

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在该反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

12．将Na₂O₂与NaHCO₃的固体混合物置于密闭容器中加热，使之充分反应，放出气体后冷却．可能发生的反应有：

2Na₂O₂＋2NaHCO₃ 2NaOH＋2Na₂CO₃＋O₂↑

2Na₂O₂＋4NaHCO₃ 4Na₂CO₃＋O₂↑＋2H₂O↑

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑

（1）若原固体混合物的质量为Mg，反应后冷却再称量，其质量减少ΔWg，设NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量分别为a mol和b mol，试确定在下述各种条件下：ΔW的取值范围（用含M的代数式表示）：

当a／b≤1时，ΔW的取值范围是____________．

当1＜a／b≤2时，ΔW的取值范围是____________．

当a／b＞2时，ΔW的取值范围是____________．

（2）若M＝14.52g，ΔW＝1.28g，问反应后残留固体中滴加140.0mL 2.00mol／L的盐酸时，还能产生多少升气体（标准状况下）？

参考答案

1．A KOH＋KHCO₃＝K₂CO₃＋H₂O 由方程式可知当n_KOH＝n_KHCO3时，固体减重即为mH₂O，当n_KOH＜n_KHCO3时，固体减重变小，反之则变大．

2．A、D 与HCl反应有气体说明可能有Na₂O₂、Na₂CO₃和NaHCO₃，气体通NaOH体积缩小说明为O₂和CO₂，原粉末加热有气体说明有NaHCO₃，且质量增加说明有Na₂O（2Na₂O＋O₂ 2Na₂O₂）

3．B 该题可采用三种方法解．①化学方程式法3FeBr₂＋xCl₂＝yFeCl₃＋zFeBr₃＋Br₂．由Br、Fe、Cl守恒，z＝ ，y＝ ，x＝ ，代入方程式，有18FeBr₂＋15Cl₂＝10FeCl₃＋8FeBr₃＋6Br₂ ②物质的量分析法

则 ＝

③电子守恒法，设FeBr₂的物质的量浓度为x，由氧化还原反应得失电子守恒，Cl₂所得电子数是Fe^2＋和Br^－所失电子数的和，则0.1×2＝0.1x×1＋（0.1x÷3）×2×1，x＝0.12mol／L．

4．B、D 3Fe＋8HNO₃＝3Fe（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O m∶n＝2∶9；Fe＋4HNO₃＝Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O m∶n＝1∶3；Fe＋6HNO3 Fe（NO₃）₃＋3NO₂↑＋3H₂O m∶n＝4∶27；Fe＋4HNO₃＝Fe（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O m∶n＝2∶9分以上四种情况讨论．

5．B Fe和稀H₂SO₄反应属于氧化还原反应，Fe₂O₃和CuO分别与稀硫酸反应为非氧化还原反应，生成的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄分别和Fe反应均为氧化还原反应．

6．（1）第1组；1～3各组所用盐酸量相同，而第（1）组产生的气体比其余各组都少，所以盐酸过量．

（2）A组成可能是：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃与NaHCO₃、Na₂CO₃与NaOH等四种情况．由质量分析知为Na₂CO₃与NaHO₃的混合物，由质量守恒和碳元素守恒可求出答案．

Na₂CO₃的质量分数为55.8％；NaHCO₃的质量分数为44.2％．

7．（1）B；H；A；F （2）使广口瓶中产生的CO₂气体全部排出；吸收空气中的CO₂；吸收CO₂中的水蒸气．

（3） ×100％ （4）偏大；偏大．

8．7；小；H₂会带出部分水蒸气，使测得的H₂质量比氢气的实际质量偏高，计算出的碱金属原子量偏小．

9．Cu；Fe^2＋和Cu^2＋．（提示：因为c＜a，所以Cu^2＋未全部还原，推知Fe的量不足，则存在Cu^2＋，固体滤渣只能为Cu．又由Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋ 知一定不存在Fe^3＋．

10．（1）关闭d的活塞，夹紧C～D间的胶管，将D出口导管插入水中，然后将D用酒精灯微热，若导管口处有气泡冒出，松开手后水又回升到导管中，则证明D装置不漏气．（2）3Fe＋4H₂O（气） Fe₃O₄＋4H₂；装有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶；装有浓H₂SO₄的洗气瓶．（3）Br₂蒸气会腐蚀胶塞．（4）①用CO₂把反应容器中空气赶净，将Br₂蒸汽带入反应器中．（5）37.04％（6）NaOH溶液

11．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧ （⑥⑦可换位）．（2）大理石；盐酸．（3）除去混在O₂中未反应的CO₂；吸收CO₂中混有的HCl．（4）a，c

12．（1）ΔW≤ M M≤ΔW≤ M M＜ΔW＜ M （2） ＜ ， ＜1，加热时只放出O₂，n（O₂）＝ ＝0.04mol，2Na₂O₂＋2NaHCO₃＝2NaOH＋2Na₂CO₃＋O₂↑反应后剩余Na₂O₂为 ＝0.02mol 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑剩余Na₂O₂产生O₂为0.01mol，NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O，NaOH消耗盐酸为2×0.04＋2×0.02＝0.12mol Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，产生CO₂为 ＝0.08mol 则放出气体总体积为22.4×（0.01＋0.08）＝2.020L．